السلام عليكم ورحمة الله
وضعية إدماجية :

يملك عبد القادر مصنعا صغيرا لانتاج محلول ماء جافيل علما ان محلول ماء الجافيل يحتوي على الشاردتين -clo و+na
وصناعةiهده المادة تقتضي منه استعمال مواد اولية ملح الطعام nacl حمض الكبريت h2so4 و الصود والماء
حيث يمر تحضير بمرحلتين
تحضير غاز الكلور اولا ثم تحضير ماء الجافيل
علما ان غاز الكلور يحضر بتفاعل ملح الطعام مع حمض الكبريت بينما يحضر ماء الجافيل بتفاعل غاز الكلور مع محلول الصود
اكتب المعادلتين الكيميائيتين الموافقتين لصناعة ماء جافيل؟
يحضر عبد القادر يوميا 50 لتر من ماء جافيل بتركيز 32 درجة اي 1لتر من هدا المحلول ينتج 32 لتر من غاز الكلور
ثم يمددها ليصبح تركيزها 12 درجة ليسوقها في قارورات حجمها 1لتر
ماعدد القارورات التي ينتجها عبد القادر يوميا ؟

الحل :

لتحضير ماء جافيل يجب تحضير أولا غاز الكلور.
في الكتاب المدرسي كتب: يمكن تحضير غاز الكلور بتفاعل NaCl و حمض الكبريت H2SO4 و هذا غير ممكن على الاطلاق حمض كلور الماء و كبيرتات الصوديوم.
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl
و لتحضير غاز الكلور عدة طرق من بينها:
HClO + H+ + Cl- <====> Cl2 + H2O
حيث في وسط حامضي شوارد الهيبوكلوريت hypochlorite ClO- تؤكسد شوارد الكلور من اجل انطلاق غاز الكلور
أما
المرحلة الثانية فتتم بتفاعل غاز الكلور مع محلول هيدروكسيد الصوديوم
(الصود) NaOH فينتج لنا ماء جافيل ذو الاسم الكيميائي الهيبو كلوريد
الصوديوم وفق المعادلة الكميائية التالية NaClO.
المعادلة الشاردية:



Cl2 + 2 (Na+ + OH-) ––> (Na+ + ClO-) + (Na+ + Cl-) + H2O
المعادلة الجزيئية:
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
كم من لتر يمكن انتاجه فهذا يجب الاعتماد على قانون التمديد و الذي هو غير مدرج في المنهاج الدراسي لرابعة متوسط لذلك يمكن أن نعتمد هذه الطريقة:
لدينا 50 لتر من ماء جافيل تركيزها 32° كم من لتر يمكن الحصول ذي التركيز 12° يمكن الحصول عليه؟
نضرب 50 في 32 للحصول على 1600 لتر من غاز الكلور و التي نقسمها على 12 فنحصل على 133,33 لتر من ماء جافيل ذي التركيز 12°.
تنبيه: استعملت الكتابة فقط للشرح من المفروض استعمال الرموز في العمليات

قامت بحله غحدى الأستاذات فجزاها الله خيرا ..
وشكرا لرحمة التي وافتنا بهذه الوضعية الرائعة ..
موفقين بإذن الله ..

,qudm Y]lh[dm p,g wkhum lhx [htdg