أهلا وسهلا بك إلى منتديات طموحنا.



تطبيقات الديناميكا الحرارية الكيميائية - قانون هيس Hess -

I. الهدف: إيجاد حرارة تشكل أوكسيد المغنيزيوم MgO باستخدام قانون هيس من أجل معادلة التفاعل التالية: ​ Mg(s) + ½ O2(g) ® MgO(s)​ ​ II.



تطبيقات الديناميكا الحرارية الكيميائية - قانون هيس Hess -


النتائج 1 إلى 3 من 3
  1. #1

    تاريخ التسجيل
    Sep 2010
    المشاركات
    41,774
    الجنس
    ذكر
    وظيفتي
    موظف بقطاع التجارة
    هواياتي
    كرة القدم، الشطرنج، كتابة الخواطر، المطالعة
    شعاري
    كن جميلا ترى الوجود جميلا

    افتراضي تطبيقات الديناميكا الحرارية الكيميائية - قانون هيس Hess -

     

    I. الهدف: إيجاد حرارة تشكل أوكسيد المغنيزيوم MgO باستخدام قانون هيس من أجل معادلة التفاعل التالية:


    Mg(s) + ½ O2(g) ® MgO(s)
    II. الوسائل اللازمة:

    • كأسين من البوليستيران
    • ترمومتر
    • ميزان
    • 0.5غ من المغنيزيوم
    • 100مل من حمض كلورالماءHCl(1مول/ل)
    • 0.5غ من أوكسيد المغنيزيومMgO


    III. طريقة العمل:
    N التفاعل1:
    MgO(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2O(l)
    ? أسكب 50 مل من حمض كلورالماءHCl(1مول/ل) في كأس البوليستيران، ثم قس درجة الحرارة الابتدائية(Ti).
    ? زن 0.5غ من أوكسيد المغنيزيومMgO
    ? ضف كميةMgO إلى محلول حمض كلور الماء، رج حتى الذوبان التام، ثم قس درجة الحرارة العظمى(Tf).

    N التفاعل2:
    Mg(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2(g)
    ?أسكب 50 مل من حمض كلور الماء(1مول/ل) في كأس البوليستيران الثاني، ثم سجل درجة حرارة المحلول(Ti).
    ? زن0.5غ من المغنيزيوم.
    ?ضف كمية المغنيزيوم إلى محلول حمض كلور الماء، رج حتى التفاعل التام ثم سجل درجة الحرارة العظمى(Tf).


    IV. جدول المعطيات والنتائج:
    التفــــــاعل2
    التفـــــاعل1
    50g
    كتلة محلول HCl
    50g
    كتلة محلول HCl
    20oC
    درجة الحرارة الابتدائية(Ti)
    20oC

    درجة الحرارة الابتدائية(Ti)
    550C
    درجة الحرارة النهائية(Tf)

    300C
    درجة الحرارة النهائية(Tf)
    35oC
    DT

    10oC
    DT
    0,5g
    كتلةMg الموزونة

    0,5g

    كتلة MgO الموزونة
    0.021mol
    عدد مولات Mg المستعملة

    mol013,0
    عدد مولات MgO المستعملة



    V. تحليل النتائج:

    ? حساب أنطالبي التفاعل1(KJ/mol):
    Qsolution = mcDT​

    Qsolution = 50g x 4,18J/goC x 10oC = 2090J ou 2,1kJ

    Qsolution = -Qréaction alors Qréaction = -2,1kJ

    DHréaction = Qréaction = -2,1kJ = -161,5kJ/mol
    n 0,013mol

    ? حساب أنطالبي التفاعل2(KJ/mol):
    Qsolution = mcDT

    Qsolution = 50g x 4,18J/goC x 35oC = 7315J ou 7,3kJ

    Qsolution = -Qréaction alors Qréaction = -7,3kJ

    DHréaction = Qréaction = -7,3 kJ = - 347,6 kJ/mol
    n 0,021mol

    1) انطلاقا من قانونHess نجمع التفاعلات1، 2 و3 مع عكس إحدى المعادلات إن لزم الأمر.

    1) MgO(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2O(l) + 161,5 kJ/mol

    2) Mg(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2(g) + 347,6kJ/mol

    3) H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(l) + 286kJ/mol

    للحصول على معادلة تشكلMgOالتالية:
    Mg(s) + 1/2 O2(g) ® MgO(s)
    فإنه يجب عكس معادلة التفاعل1 لتصبح على النحو التالي:
    1) MgCl2(aq) + H2O(l) + 161,5 kJ/mol ® MgO(s) + 2HCl(aq)
    2) Mg(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2(g) + 347,6kJ/mol
    3) H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(l) + 286kJ/mol



    MgCl2(aq) + H2O(l) + Mg(s) + 2HCl(aq) + H2(g) + 1/2O2(g) ® MgO(s) + 2HCl(aq) +MgCl2(aq) + H2(g) + H2O(l)

    بعد الجمع يبقى: Mg(s) + 1/2 O2(g) ® MgO(s)
    2) حساب الحرارة المولية لتشكلMgO باستخدام معادلات قانونHess.


    نجمع أنطالبي التفاعلات الثلاثة (DH1,DH2,DH3)
    DHr=DH1+DH2+DH3=161,5 +(-347,6) +(-286) = -472,1kJ/mol

    ومنه يمكن كتابة معادلة تشكل أوكسيد المغنيزيوم كالتالي:

    Mg(s) + ½O2(g) ® MgO(s) + 472,1kJ/mol

    j'fdrhj hg]dkhld;h hgpvhvdm hg;dldhzdm - rhk,k ids Hess -

    الأعضاء المٌعجبين بهذه المشاركة: ~حنين الروح~

  2. #2
    ♥•- مشرفة سابقة -•♥
    تاريخ التسجيل
    Nov 2013
    المشاركات
    4,564
    الجنس
    أنثى
    هواياتي
    كتابة الخواطر،،،وفِعْلُ كلِّ ماهو جميل،،،،،
    شعاري
    ~شهادتي أخلاقي~

    افتراضي رد: تطبيقات الديناميكا الحرارية الكيميائية - قانون هيس Hess -

    مشكور أخي الافق الجميل جعلها الله في ميزان حسناتك وأدخلك الفردوس الاعلى
    الأعضاء المٌعجبين بهذه المشاركة: الافق الجميل

  3. #3

    تاريخ التسجيل
    Sep 2010
    المشاركات
    41,774
    الجنس
    ذكر
    وظيفتي
    موظف بقطاع التجارة
    هواياتي
    كرة القدم، الشطرنج، كتابة الخواطر، المطالعة
    شعاري
    كن جميلا ترى الوجود جميلا

    افتراضي رد: تطبيقات الديناميكا الحرارية الكيميائية - قانون هيس Hess -

    اللهم امين بارك الله فيك اختي

 

 

المواضيع المتشابهه

  1. مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 23-12-2013, 14:21
  2. قوانين الديناميكا الحرارية للسنة الرابعة متوسط
    بواسطة الافق الجميل في المنتدى العلوم الفيزيائية للسنة الرابعة متوسط
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 05-11-2012, 18:18
  3. القهوة غير المحمصة تساعد على حرق السعرات الحرارية
    بواسطة الافق الجميل في المنتدى العيادة الطبية الحديثة و الطب البديل
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 26-08-2012, 19:26
  4. تمارين محلولة حول الديناميكا الحرارية
    بواسطة بسمة حنين في المنتدى العلوم الفيزيائية للسنة الثالثة ثانوي 3AS
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 26-04-2012, 22:57

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •