أهلا وسهلا بك إلى منتديات طموحنا.



درس كامل عن المول + تمارين + تحميل

درس كامل عن المول + تمارين مقادير كمية المادة -1 كمية المادة و عدد آفوقادروا : * الأفراد الكيميائية إما ذرات أو جزيئات أو شوارد أو إلكترونات .



درس كامل عن المول + تمارين + تحميل


النتائج 1 إلى 4 من 4
  1. #1

    ♥•-مشرفة سابقة -•♥


    تاريخ التسجيل
    Dec 2012
    العمر
    19
    المشاركات
    2,152
    الجنس
    أنثى
    وظيفتي
    طالبة ثانوي
    هواياتي
    النت و حل المعادلات
    شعاري
    لا يهم اين انت الان بل الى اين انت ذاهب

    روعة درس كامل عن المول + تمارين + تحميل

     
    درس كامل عن المول + تمارين


    مقادير كمية المادة
    -1 كمية المادة و عدد آفوقادروا :
    * الأفراد الكيميائية إما ذرات أو جزيئات أو شوارد أو إلكترونات .
    فرد كيميائي . NA * المول هو كمية المادة لجملة تتكون من
    NA = 6.02 * 1023 /mol يمثل عدد آفوقادروا و قيمته :NA حيث
    NA و عدد آفوقادروا N النسبة بين عدد الأفراد الكيميائية :n ( * عدد المولات ( كمية المادة
    NA
    n = N
    12 من الكربون . g 6.02 يمثل عدد الذرات الموجودة في * 1023 /mol العدد
    -2 الكتلة المولية :
    1-2 الكتلة المولية الذرية : هي كتلة واحد مول من ذرات هذا العنصر .
    2-2 الكتلة المولية الجزيئية : هي كتلة واحد مول من هذا الجزيء ، قيمتها تساوي إلى مجموع الكتل
    المولية الذرية المكونة لهذا الجزيء .
    M(H2O) = 2*M(H) + 1*M(O) : مثال
    -3 العلاقة بين كمية المادة و الكتلة
    M عدد المولات هي النسبة بين كتلة العنصر و كتلته المولية
    n = m
    -4 حالة الغازات :
    محدد . (Р) و ضغط (θ) الحجم المولي : هو حجم مول من هذا الغاز عند درجة حرارة
    Vm : كمية مادة غاز عند شروط محددة من الضغط و درجة الحرارة تعطى بالعلاقة
    n = V
    * قانون آفوقادروا – أمبير :
    عند نفس الشروط من الضغط و درجة الحرارة كل الغازات لها نفس الحجم
    Vm = 22.4 L/mol : 0 0C , p = 1.013 bar عند
    Vm = 24.4L/mol :20 0C , p = 1.0bar عند
    -5 التركيز المولي :
    لعنصر كيميائي في محلول يساوي إلى النسبة بين عدد مولات هذا العنصر و حجم C التركيز المولي
    V . هذا المحلول
    C = n
    -6 الكتلة الحجمية :
    Kg/m هي النسبة بين كتلة العنصر و حجمه وحدتها 3
    V
    . ρ = m
    ملخص الدرس
    التمرين الأول:
    . ρ = 7800 kg /m و كتلته الحجمية : 3 Fe= 56 g / mol : تعطى الكتلة الذرية للحديد .A
    . m = 150 g -1 أحسب حجم قطعة من الحديد كتلتها
    - 2 ما هو عدد المولات ( كمية المادة ) المحتواة في هذه الكتلة ؟
    تعطى الكتلة المولية الذرية و الكتلة المولية الحجمية لكل من الألمنيوم و النحاس في الحالة الصلبة: .B
    . Cu = 63.5 g / mol ; ρ = 8900 kg /m و 3 Al = 27 g / mol ; ρ = 2700 kg /m 3
    1 ) في الحالة الصلبة . mol -1 حدد من أجل كل معدن الحجم المولي الموافق ( حجم
    لدينا ثلاثة دوارق تحتوي على نفس الحجم من ثلاث غازات مختلفة في نفس درجة الحرارة و .C
    تحت نفس الضغط ، عينا كتلة كل غاز فحصلنا على النتائج التالية :
    (g) الكتلة (L) الغاز الصيغة الحجم
    2.01 1.5 O الأوكسجين 2
    1.01 1.5 CH الميثان 4
    2.78 1.5 CO غاز الفحم 2
    -1 أحسب الكتلة المولية لكل غاز .
    -2 حدد عدد مولات كل غاز .
    -3 استنتج الحجم المولي لكل غاز . ما هو القانون المحقق في هذه التجربة ؟
    أعطي نص هذا القانون .
    C = 12 g / mol , H = 1 g / mol , O = 16 g /mol
    التمرين الثاني :
    . ρ = 2700 kg /m 0.8 و كتلته الحجمية 3 mol و عدد مولاته (C) مكعب من الألمنيوم طول ضلعه
    . Al = 27 g / mol : و كتلته المولية الذرية
    -1 أحسب كتلة مكعب الألمنيوم .
    -2 أحسب حجمه .
    . (C) -3 استنتج طول ضلعه
    التمرين الثالث :
    4.67 و كتلته الحجمية : mol : (r) عدد المولات المحتواة في كرية من الحديد نصف قطرها
    . ρ = 7800 kg /m 3
    -1 أحسب كتلة الحديد .
    -2 أحسب حجم كرية الحديد .
    4/3 ( استنتج نصف قطر الكرية 3 π r 3 V = . ( التمارین
    التمرين الرابع :
    (C6H12O الدم يحتوي على عدة مكونات مختلفة ، و نميز منها على الخصوص القليكوز ( 6
    . (CH4N2O) و البولة
    -1 أحسب الكتلة المولية لهده الجزيئات .
    1 من كل مركب . g -2 أحسب عدد مولات الموجودة في كل
    C = 12 g/mol , H = 1 g/mol , O = 16 g/mol, N = 14 g/mol , Na = 6.02*1023mol-1
    التمرين الخامس :
    . 37 Cl 35 و Cl للكلور الطبيعي نظريين هما
    نسبة وجوده (%) (g/mol) النظير الكتلة المولية الذرية
    75.78 34.9688 35 Cl
    24.22 36.9659 37 Cl
    اعتمادا على هذه المعطيات ، أوجد الكتلة المولية الذرية لعنصر الكلور .
    التمرين السادس :
    للمغنيزيوم الطبيعي ثلاثة نظائر هي :
    نسبة وجوده (%) (g/mol) النظير الكتلة المولية الذرية
    78.99 23.9850 24Mg
    10.00 24.9858 25Mg
    11.01 25.9826 26Mg
    -1 أحسب الكتلة المولية الذرية لعنصر المغنيزيوم .
    -2 أ) أحسب كتلة واحد مول من الإلكترونات
    m e =9.1*10-31 kg; NA = 6.02*10+23 mol- معطيات : كتلة الإلكترون 1
    2 من الإلكترونات و كتلة العنصر . mol ب) قارن بين كتلة
    . Mg+ -3 أحسب كتلة واحد مول من شوارد المغنيزيوم 2
    التمرين السابع :
    2 بغاز الأوكسجين و ذلك في الشرطين النظامين من الضغط و درجة الحرارة . L نملأ قارورة سعتها
    و كتلته الموجودة في القارورة في الشرطين النظامين . (O -1 أحسب عدد مولات غاز الأوكسجين ( 2
    1 الحجم المولي في هذه الشروط bar 20 0 و تحت ضغط C -2 أحسب حجم غاز الأوكسجين عند الدرجة
    Vm = 24.4 l/mol , O = 16 g/mol . التمارین
    التمرين الثامن :
    1 bar 20 0 و تحت الضغط C عند الدرجة CO 50 من غاز الفحم 2 cm أثناء تفاعل كيميائي حصلنا على 3
    . O = 16 g/m ، C = 12 g/mol ، Vm = 24.4 l/mol : الحجم المولي في هذه الشروط


    -1 أحسب عدد مولات غاز الفحم الناتج .
    -2 أحسب كتلة غاز الفحم المتحصل عليها .
    التمرين التاسع :
    . H2SO الصيغة العامة لحمض الكبريت : 4
    1.013 يكون عبارة عن سائل زيتي عديم اللون ، بحيث أن كتلة bar 20 0 و تحت الضغط C في الدرجة
    واحد سنتمتر مكعب منه تعادل 1.83 غ .
    -1 أحسب الكتلة المولية الجزيئية لحمض الكبريت .
    -2 حدد حجمه المولي في شروط التجربة المذكورة أعلاه .
    3 من هذا المحلول الحمضي . ml -3 أحسب عدد المولات المحتواة في
    S = 32 g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol
    التمرين العاشر :
    500 من الماء عند الدرجة ml في (C6H12O 100 من القلكوز ( 6 g نحضر محلول سكري و ذلك بإذابة
    . 25 0 C
    -1 أحسب التركيز المولي للمحلول السكري .
    25 0 C 200 و نبرد إلى أن تصبح درجة الحرارة ml -2 نسخن المحلول فيصبح حجمه
    ما هو تركيز المحلول الجديد ؟
    3.89 ( محلول مشبع ) . mol / l -3 أكبر قيمة لتركيز محلول القلكوز
    2 من الماء . ml أ) أحسب كتلة القلكوز الموافقة و التي يمكن أن تنحل في
    ب) في السؤال ( 2) ، هل يكون القلكوز منحلا كليا ؟
    التمرين الحادي عشر :
    NaOH : هيدروكسيد الصوديوم جسم أبيض اللون ، كثير الانحلال في الماء ، صيغته العامة من الشكل
    . 40 g/mol : كتلته المولية الجزيئية . OH- و شوارد Na+ و عند انحلاله في الماء تتشكل شوارد
    5 من هيدروكسيد g 250 مملئة إلى النصف بالماء المقطر ، ندخل ml في حوجلة مدرجة سعتها
    250 بالماء المقطر . ml الصوديوم نرج و نكمل الحجم إلى
    -1 أحسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم .
    . OH- و شوارد Na+ -2 أحسب تراكيز شوارد
    انطلاقا من OH- 0.1 من شوارد mol / l : -3 نريد تحضير محلول لهيدروكسيد الصوديوم بتركيز
    التمارین :
    اقترح طريقة عملية للتحضير علما أن الوسائل المتوفرة لدينا .
    المحلول السابق
    . 100 ml - حوجلة بسعة
    - ماصة مدرجة .
    التمرين الثاني عشر :
    قارورة زجاجية موضوعة في درج في مخبر ، كتب عليها اسم المادة الكيميائية الموجودة بداخلها و هي :
    . (NaH2PO4,2H2O) ثاني هيدروجين فوصفات الصوديوم المائي
    -1 أحسب الكتلة المولية لهذا المركب الكيميائي .
    3.12 ، أحسب عدد المولات الموجودة في هذه العينة . g -2 نأخذ عينة منه كتلتها
    0.050 من هذا المركب . mol -3 ما هي قيمة الكتلة الواجب استعمالها للحصول على
    Na = 23 g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol , P =31 g/mol
    التمرين الثالث عشر :
    1 من كبريت الحديد . mol 1 من برادة الكبريت فنحصل على mol 1 من برادة الحديد مع mol نفاعل



    . (Fe) 8.24 من برادة الحديد g -1 نزن
    أ) أحسب عدد مولات الحديد .
    ب) ما هو عدد ذرات الحديد الموجودة في هذه الكتلة ؟
    -2 ما هي كتلة الكبريت اللازمة للحصول على نفس عدد ذرات الحديد ؟
    Fe = 55.8 g/mol , S = 32.1 g/mol , N A= 6.02*10+23
    التمرين الرابع عشر :
    94.3 . ندخل في حوجلة سعتها g/mol جسم صلب أبيض اللون كتلته المولية (MgCl كلور المغنيزيوم ( 2
    18.86 من هذا المركب و نكمل بالماء المقطر ، فينحل هذا الأخير مشكلا g ، 250 ml
    شوارد موجبة و شوارد سالبة .
    -1 أكتب صيغ الشوارد الناتجة .
    -2 أحسب تراكيز الشوارد الموجودة في هذا المحلول .
    التمرين الخامس عشر :
    Na2CO3 12 H2O : نقرأ على ورقة وضعت على زجاجة البيانات التالية : كربونات الصوديوم المائية
    تنحل في الماء و قليلة الانحلال في الكحول M = 286.14 g/mol : برادة بيضاء اللون ، كتلتها المولية
    -1 علل الاسم المائية الموجود في الاسم .
    -2 أحسب الكتلة المولية لهذا المركب و قارنها مع الكتلة المولية المعطاة .
    CO و شوارد 3 Na+ -3 عند انحلال هذا المركب في الماء تتشكل شوارد
    100 من ml 2- ، نريد تحضير
    CO 0.1 من شوارد 3 mol/l هذا المحلول بتركيز
    . 2-
    أ) اقترح طريقة للتحضير هذا المحلول .
    . Na+ ب) ما هو تركيز المحلول بشوارد
    التمارین
    CO ج) ما هي كمية شوارد 3
    20 من هذا المحلول ؟ ml 2- الموجودة في
    التمرين السادس عشر :
    1.013 bar 1 ماء تحت الضغط L كتل من غاز الأوكسجين في (m) الجدول التالي يمثل تغيرات انحلال
    : (θ) بدلالة تغيرات درجة الحرارة
    (0C)θ 0 10 20 30 40 60 80
    m 69.5 55 43.5 36 31 22 14
    (mg)
    . θ بدلالة m -1 مثل بيانيا تغيرات
    . 25 0C 1 ماء عند الدرجة L -2 باستعمال البيان حدد الكتلة المنحلة في
    . 24.5 l/mol: 1.013 الحجم المولي لغاز الأوكسجين bar 25 0 و تحت الضغط C -3 عند الدرجة
    1 ماء . L أحسب أكبر قيمة لحجم الأوكسجين التي يمكن أن تنحل في
    التمرين السابع عشر :
    M = 63.5463 g/mol : الكتلة المولية للنحاس المعطاة في الجدول الدوري لترتيب العناصر هي
    65 الكتلة المولية الذرية لكل Cu, 63 Cu, يحتوي النحاس الطبيعي على نظريين
    . 64.9278 g/mol , 62.9296 g/mol : منهما على الترتيب
    أحسب النسبة المئوية الكتلية لكل نظير في النحاس الطبيعي .
    التمرين الثامن عشر :
    أثناء تفاعل محلول حمض كلور الماء مع برادة الزنك ينطلق غاز الهيدروجين ، يجمع هذا الغاز في حوجلة
    90 من هذا ml 100 وعند انتهاء التفاعل نحصل على ml مدرجة بانتقال الماء فيها ، سعة هذه الحوجلة
    . 24 l/mol : 1.013 ، الحجم المولي في هذه الشروط bar 20 0 و تحت الضغط C الغاز عند الدرجة
    -1 أحسب عدد مولات غاز الهيدروجين الناتج .
    . 90 ml 16 المنحلة في mg/l : -2 أعظ قيمة للتركيز الكتلي لغاز الهيدروجين في الشروط السابقة هي
    أحسب عدد المولات الموافقة لهذا التركيز ، قارنها بالعدد المحسوب سابقا .
    التمرين التاسع عشر :
    20 0 أكبر C عند الدرجة Cl- و K+ جسم بلوري ، ينحل في الماء مشكلا شوارد (KCl) كلور البوتاسيوم
    . 34.2 g 100 من الماء هي ml كتلة تنحل في
    -1 أحسب التركيز الأعظمي لمحلول كلور البوتاسيوم .
    . 0.1 mol/l : هو Cl- 100 من هذا المحلول تركيزه المولي بشوارد ml -2 نريد تحضير
    أ) حدد طريقة تجريبية تمكنك من تحقيق ذلك .
    ب) هل تظهر بلورات في هذا المحلول ؟
    100 ، نكمل الحجم ml 20 و ندخلها في حوجلة مدرجة سعتها ml -3 بواسطة ماصة نأخذ من هذا المحلول
    ما هو التركيز الجديد بشوارد Cl- . التمارین

    ]vs ;hlg uk hgl,g + jlhvdk + jpldg

    3 من الأعضاء مٌعجبين بهذه المشاركة: بسمة حنين,الافق الجميل,spencer
    التعديل الأخير تم بواسطة الافق الجميل ; 07-05-2013 الساعة 21:39

  2. #2

    تاريخ التسجيل
    Sep 2010
    المشاركات
    41,774
    الجنس
    ذكر
    وظيفتي
    موظف بقطاع التجارة
    هواياتي
    كرة القدم، الشطرنج، كتابة الخواطر، المطالعة
    شعاري
    كن جميلا ترى الوجود جميلا

    افتراضي رد: درس كامل عن المول + تمارين + تحميل

    جزاك الله خيرا
    الأعضاء المٌعجبين بهذه المشاركة: روعة\\

  3. #3

    تاريخ التسجيل
    May 2013
    المشاركات
    54
    الجنس
    أنثى
    وظيفتي
    سفيرة المستقبل
    هواياتي
    قراءة اخر الاخبار السياسية
    شعاري
    اذا اردت ان تحقق شيئا فبدأ من الآن

    افتراضي رد: درس كامل عن المول + تمارين + تحميل

    شكرا
    الأعضاء المٌعجبين بهذه المشاركة: روعة\\

  4. #4

    تاريخ التسجيل
    Jan 2013
    العمر
    21
    المشاركات
    1,234
    الجنس
    أنثى
    وظيفتي
    مازال
    هواياتي
    النوم
    شعاري
    النوم اساس الحياة

    افتراضي رد: درس كامل عن المول + تمارين + تحميل

    mrcccccccc

 

 

المواضيع المتشابهه

  1. ون بيس 692 || One Piece 692 || مترجم عربي كامل اون لاين + تحميل
    بواسطة ​نسيم آڸدکَريآت في المنتدى المانغا
    مشاركات: 7
    آخر مشاركة: 10-08-2015, 09:43
  2. درس كامل عن المول + تمارين
    بواسطة Abù Hafes في المنتدى المواد العلمية و التقنية للسنة الاولى ثانوي
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 20-02-2015, 18:17
  3. درس كامل حول الجهاز العصبي للسنة الرابعة متوسط بدون تحميل
    بواسطة الافق الجميل في المنتدى العلوم الطبيعية للسنة الرابعة متوسط
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 14-02-2014, 17:42

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •