أهلا وسهلا بك إلى منتديات طموحنا.



ارجوووووووووووووووووووووو وووووووك ساعدوووني

التفاعلات أكسدة/إرجاع(السلسلة-1) التمرين-1 : نضيف كتلة مقدارها m=25.2g من مسحوق الحديد Fe إلى حجم مقداره V=200mL من محلول مائي لكبريتات النحاس (Cu2++SO42-) تركيزه المولي C=1.75mol/L فنلاحظ ظهور راسب أحمر وتلون



ارجوووووووووووووووووووووو وووووووك ساعدوووني


النتائج 1 إلى 1 من 1
  1. #1

    عاجل ارجوووووووووووووووووووووو وووووووك ساعدوووني

     
    التفاعلات أكسدة/إرجاع(السلسلة-1)

    التمرين-1 :

    نضيف كتلة مقدارها m=25.2g من مسحوق الحديد Fe إلى حجم مقداره V=200mL من محلول مائي لكبريتات النحاس (Cu2++SO42-) تركيزه المولي C=1.75mol/L فنلاحظ ظهور راسب أحمر وتلون المحلول بالأخضر .
    1/ هل التفاعل الحاصل هو تفاعل أكسدة-إرجاع ؟ علل إجابتك
    2/ عين الثنائيات OX/Red الداخلة في هذا التفاعل؟
    3/ أكتب المعادلات النصفية لكل من الأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل؟
    4/ أنشئ جدول التقدم لهذا التفاعل ؟
    5/ حدد المتفاعل المحد ؟
    6/ احسب كتلة كل من المعدن المتبقي و المعدن الناتج ؟
    نعطي الكتلة المولية الذرية : M(Cu)=63.5g/mol ، M(Fe)=56g/mol
    التمرين-2 :

    نذيب كتلة m= 13.9g من كبريتات الحديد الثنائي (Fe2++SO42-) في الماء النقي وذلك للحصول على محلول (S1)
    حجمه V=1L وتركيزه C1 . نأخذ حجما قدره V1=10mL من المحلول (S1) ونضيف له قطرات من حمض الكبريت المركز H2SO4 ثم نعايره بمحلول (S2) من برمنغنات البوتاسيوم (K++MnO4-) تركيزه المولي C2=10-2mol/L
    نحصل على التكافؤ عند سكب حجم قدره V=10mL من المحلول (S2)
    1/ أكتب المعادلات النصفية للأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل الذي يحدث أثناء المعايرة بين الثنائيتين
    MnO4-/Mn2+ ، Fe3+/Fe2+
    2/ باستعمال جدول التقدم أوجد قيمة C1 ؟
    3/ علما أن الصيغة الكيميائية لكبريتات الحديد الثنائي المائية (FeSO4 ; nH2O) عين قيمة العدد n ؟
    نعطي : M(H)=1g/moL، M(O)=16gmoL ، M(S)=32g/moL ، M(Fe)=56g/moL

    الأكسدة و الإرجاع (السلسلة-2)


    I ان تحلل الأزون O3 هو أصل تشكل بيرو كسيد الهيدروجين( الماء الاكسجيني ) H2O2 في الطبقات العليا من

    الغلاف الجوي بشكل محلول مائي في السحاب وهو يحمل في نفس الوقت صفة المؤكسد والمرجع كما تبينه

    الثنائيتان : H2O2/ H2O , O2/ H2O2

    1 - اكتب المعادلة النصفية الالكترونية الموافقة لكل صفة ثم المعادلة الإجمالية لتفاعل تشكل الماء الاكسجيني .

    2 - اكتب المعادلة النصفية الالكترونية الموافقة للثنائية MnO-4 / Mn2+ .

    من بين الثنائيات السابقة ماهي التي تتفاعل مع هذه الثنائية علل .

    3 - نعاير محلول ممدد للماء الاكسجيني في وسط حمضي بواسطة محلول معاير لبرمنغنات البوتاسيوم تركيزه

    CP=0 ,02mol/l وحجمه V
    .
    ا- اكتب معادلة التفاعل الكيميائي الممثل لهذه المعايرة.

    ب – احسب بدلالة الحجم V لبرمنغنات البوتاسيوم كمية المادة للماء الاكسجيني وحجم ثنائي الأكسجين




    المنطلق / اجري التطبيق العددي لما V=20ml

    II – نضيف لمحلول مائي عديم اللون لثنائي ا وكسيد الكبريت محلول مائي لثنائي اليود الأسمر اللون فنلاحظ زوال

    اللون . الثنائيتان (مر /مؤ) المعنيتان بالتحول الحادث هما : / SO2 I2/ I- , SO24-

    1- اكتب المعادلة الإجمالية للتفاعل الكيميائي الحادث .

    2- نعاير 20cm3 من محلول SO2 بواسطة محلول معاير لثنائي اليود تركيزه C=0,088 mol/l عند التكافؤ

    نلاحظ انه يلزم 10cm3 من محلول ثنائي اليود احسب التركيز المولي لمحلول SO2 .

    3 - ماهو حجم SO2 الواجب حله في 500cm3 من الماء المقطر حتى نتحصل على المحلول السابق .


    يعطى الحجم المولي VM = 24 l/mol

    hv[,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, ,,,,,,,; shu],,,kd

    الأعضاء المٌعجبين بهذه المشاركة: البحر الهادئ

  2. # ADS
    Circuit advertisement
    تاريخ التسجيل
    Always
    المشاركات
    Many
     

 

 

المواضيع المتشابهه

  1. ارجوووووووووووووووووووووو ووووووووووووووووكم
    بواسطة مسلمة وفخورة في المنتدى المواد العلمية و التقنية للسنة الثانية ثانوي
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 29-03-2016, 15:27
  2. انا ارجوووووووووووووووووووووو وووووووكم
    بواسطة foufa touta في المنتدى طلبات و استفسارات تلاميذ التعليم المتوسط
    مشاركات: 7
    آخر مشاركة: 31-01-2014, 18:56
  3. ارجوووووووووووووووووووووو ووووووووكم مسااااااعدة
    بواسطة alakasia في المنتدى قسم طلبات السنة الثانية ثانوي
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 24-03-2013, 19:45

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •